ziņas

Ievads
Kristobalīts ir zema blīvuma SiO2 homomorfs variants, un tā termodinamiskās stabilitātes diapazons ir 1470 ℃~1728 ℃ (normālā spiedienā). β kristobalīts ir tā augstas temperatūras fāze, bet to var uzglabāt metastabilā formā ļoti zemā temperatūrā, līdz aptuveni 250 ℃ temperatūrā notiek nobīdes tipa fāzes transformācija α kristobalītā. Lai gan kristobalītu var kristalizēt no SiO2 kausējuma tā termodinamiskās stabilitātes zonā, lielākā daļa kristobalīta dabā veidojas metastabilos apstākļos. Piemēram, diatomīts diaģenēzes laikā pārvēršas par kristobalīta chertu vai mikrokristālisku opālu (opāls CT, opāls C), un to galvenās minerālfāzes ir α kristobalīts), kura pārejas temperatūra ir kvarca stabilajā zonā; Granulīta fācijas metamorfisma apstākļos no bagātīgā NaAlSi kausējuma izgulsnējās kristobalīts, kas granātā atradās kā ieslēgums un pastāvēja līdzās albītam, veidojot 800 ℃ temperatūras un spiediena apstākļus, 01 GPa, arī kvarca stabilajā zonā. Turklāt metastabilais kristobalīts termiskās apstrādes laikā veidojas arī daudzos nemetāliskos minerālmateriālos, un veidošanās temperatūra atrodas tridimīta termodinamiskās stabilitātes zonā.
Veidošanās mehānisms
Diatomīts 900 ℃~1300 ℃ temperatūrā pārvēršas par kristobalītu; opāls 1200 ℃ temperatūrā pārvēršas par kristobalītu; kvarcs veidojas arī kaolinītā 1260 ℃ temperatūrā; sintētiskais MCM-41 mezoporainais SiO2 molekulārais siets 1000 ℃ temperatūrā pārvēršas par kristobalītu. Metastabils kristobalīts veidojas arī citos procesos, piemēram, keramikas sintēzes un mullīta sagatavošanas procesā. Lai izskaidrotu kristobalīta metastabilā veidošanās mehānismu, tiek uzskatīts, ka tas ir nevienlīdzīgs termodinamisks process, ko galvenokārt kontrolē reakcijas kinētikas mehānisms. Saskaņā ar iepriekš minēto kristobalīta metastabilā veidošanās veidu gandrīz vienbalsīgi tiek uzskatīts, ka kristobalīts tiek pārveidots no amorfa SiO2, pat kaolinīta termiskās apstrādes, mullīta sagatavošanas un keramikas sintēzes procesā kristobalīts tiek pārveidots arī no amorfa SiO2.
Mērķis
Kopš rūpnieciskās ražošanas pirmsākumiem 20. gs. četrdesmitajos gados baltās kvēpu daļiņas ir plaši izmantotas kā gumijas izstrādājumu pastiprinošas vielas. Turklāt tās var izmantot arī farmācijas, pesticīdu, tintes, krāsu, zobu pastas, papīra, pārtikas, lopbarības, kosmētikas, bateriju un citās nozarēs.
Baltā kvēpa ķīmiskā formula ražošanas metodē ir SiO2nH2O. Tā kā tā pielietojums ir līdzīgs kvēpa pielietojumam un ir balts, to sauc par balto kvēpu. Saskaņā ar dažādām ražošanas metodēm balto kvēpu var iedalīt nogulsnētā baltā kvēpā (nogulsnēts hidratēts silīcija dioksīds) un kūpinātā baltā kvēpā (kūpināts silīcija dioksīds). Abiem produktiem ir atšķirīgas ražošanas metodes, īpašības un pielietojums. Gāzes fāzes metodē galvenokārt izmanto silīcija tetrahlorīdu un silīcija dioksīdu, kas iegūti, sadedzinot gaisu. Daļiņas ir smalkas, un vidējais daļiņu izmērs var būt mazāks par 5 mikroniem. Nogulsnēšanas metode ir silīcija dioksīda nogulsnēšana, pievienojot nātrija silikātam sērskābi. Vidējais daļiņu izmērs ir aptuveni 7–12 mikroni. Kūpinātais silīcija dioksīds ir dārgs un slikti absorbē mitrumu, tāpēc to bieži izmanto kā matēšanas līdzekli pārklājumos.
Slāpekļskābes metodes ūdens stikla šķīdums reaģē ar slāpekļskābi, veidojot silīcija dioksīdu, ko pēc tam, skalojot, kodinot, skalojot dejonizētā ūdenī un dehidrējot, sagatavo elektroniskās kvalitātes silīcija dioksīdā.